Ķīmiska reakcija

Vikipēdijas raksts
Pārlēkt uz: navigācija, meklēt

Ķīmiska reakcija ir process, kurā viena viela pārvēršas par citu vielu.

Reaģējot vielu molekulās vai kristālrežģos ķīmiskās saites irst, atomi pārgrupējas un tad izveidojas jaunas ķīmiskās saites. Radušās jaunās vielas sauc par reakcijas produktiem. Norisot ķīmiskām reakcijām, vai nu izdalās vai arī tiek patērēta enerģija. Atomi ķīmiskās reakcijās nezūd un arī nerodas no jauna.

Ķīmisko reakciju iedalījums[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

  • Savienošanās reakcijas - reakcijas, kad no divām vai vairākām vielām rodas viena jauna viela.

A + B → C    (2H2 + O2 → 2H2O)

  • Sadalīšanās reakcijas - reakcijas, kurās no vienas vielas rodas divas vai vairākas vielas.

A → B + C     (2KClO3 → 2KCl + 3O2)

  • Apmaiņas reakcijas - reakcijas, kuras norisinās starp divām vielām, kuras sastāv no joniem.

AB + CD → AD + CB     (Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4)

  • Aizvietošanas reakcijas - reakcijas, kurās vienkāršas vielas aizvieto saliktā vielā esošus kāda elementa atomus.

AB + C → AC + B     (2KI + Cl2 → 2KCl + I2)

Pēc procesa siltumefekta, ķīmiskas reakcijas iedala:

  • Eksotermiskas reakcijas: reakcijā izdalās enerģija (parasti tas ir siltums);
  • Endotermiskas reakcijas: reakcijai ir nepieciešama enerģija.