Ksenons

Vikipēdijas raksts

Ksenons
54 8 18 18 8 2 Xe 131,293 g/mol 5s2 4d10 5p6
Ksenona atoma shēma un ar ksenonu pildītas lampas
Oksidēšanas pakāpes:	0, +1, +2, +4, +6, +8
Elektronegativitāte:	2,6
Blīvums:	normālos apstākļos 5,894 kg/m3
Kušanas temperatūra:	161,4 K (-111,7°C)
Viršanas temperatūra:	165,03 K (-108,12°C)

Ksenons ir ķīmiskais elements, kura atomskaitlis ir 54 un apzīmē ar simbolu - Xe. Ksenons ir bez krāsas un smaržas, kā arī salīdzinoši smaga cēlgāze, kura brīvā veidā nelielos daudzumos ir sastopama arī Zemes atmosfērā.^[1] Ksenons ir ķīmiski inerta gāze. Ksenons vēsturiski bija pirmā cēlgāze, kurai tika iegūti ķīmiskie savienojumi. Ir iegūti vairāk nekā 80 ksenona savienojumi, galvenokārt ar fluoru un skābekli, taču tie ir salīdzinoši nestabili. Ksenons pats par sevi nav toksisks, taču tā savienojumi ir spēcīgi oksidētāji. Nozīmīgākais ksenona pielietojums ir gāzizlādes spuldzēm.

Dabā ir sastopami 9 dažādi ksenona izotopi, kā arī vairāk nekā 40 nestabili izotopi, kuri ir radioaktīvi.

[izmainīt šo sadaļu] Atsauces un piezīmes