Molekulu masa

Vikipēdijas raksts
Pārlēkt uz: navigācija, meklēt

Atsevišķu molekulu masas ir ļoti mazas. Piemēram, 1 g ūdens satur  3,7 \cdot 10^{22} \ molekulas. Tāpēc vienas ūdens molekulas masa  m_{oH_2O} \approx \frac{1}{3,7 \cdot 10^{22}} g \approx 3 \cdot 10^{-23} g \ .

Apmēram tādas pašas masas ir citu vielu molekulām, izņemot milzīgas organisko vielu molekulas, kuras satur tūkstošiem atomu.

Relatīvā molekulmasa[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Relatīvā molekulmasa vai atommasa  M_r \ ir dotās vielas molekulas (vai atoma) masas  m_0 \ attiecību pret 1/12 oglekļa atoma masas  m_{0C} \ :

 M_r = \frac{m_0}{1/12 m_{0C}} \

Tā kā molekulas masas ir ļoti mazas, aprēķinos izdevīgi izmantot nevis masas absolūtās vērtības, bet gan relatīvās vērtības. Saskaņā ar starptautisku vienošanos visu atomu un molekulu masas salīdzina ar 1/12 oglekļa atoma masas (tā saucamā atommasu oglekļa skala).

Mūsdienās visu ķīmisko elementu relatīvās atommasas ir noteiktas samērā precīzi. Saskaitot relatīvās atommasas atomiem, no kuriem veidota molekula, var aprēķināt relatīvo molekulmasu.

Skatīt arī[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]