Nātrija peroksīds

Vikipēdijas raksts
Pārlēkt uz: navigācija, meklēt
Nātrija peroksīds
Sodium-peroxide-unit-cell-3D-balls.png
Nātrija peroksīda kristālrežģis
CAS numurs 1313-60-6
Ķīmiskā formula Na2O2
Molmasa 78 g/mol
Blīvums 2800 kg/m3
Kušanas temperatūra 675 °C
Viršanas temperatūra sadalās
Šķīdība ūdenī strauji reaģē

Nātrija peroksīds (Na2O2) ir iedzeltena kristāliska viela - nātrija sadegšanas produkts. Tas ir stiprs oksidētājs.

Iegūšana[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Nātrija peroksīds veidojas, degot nātrijam temperatūrās 130 - 200 °C. Zemākas temperatūras oksidācijā pārsvarā veidojas nātrija oksīds.

6Na + 2O2 → 2Na2O + Na2O2

Nātrija peroksīdu var iegūt arī zemākā temperatūrā, oksidējot atšķaidītu (0,1-5 mol%) nātrija amalgamu.

Īpašības[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Nātrija peroksīds, reaģējot ar ūdeni, veido nātrija hidroksīdu un ūdeņraža peroksīdu:

Na2O2 + 2H2O → H2O2 + 2NaOH

Izmantošana[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Nātrija peroksīdu lieto par balinātāju.