Ķīmiskā reakcija

Vikipēdijas lapa
Jump to navigation Jump to search
Amonija dihromāta termiskās sadalīšanās reakcija

Ķīmiskā reakcija ir process, kurā viena vai vairākas ķīmiskās vielas pārvēršas un veido jaunas vielas ar citām īpašībām. Reaģējot vielu molekulās vai kristālrežģos ķīmiskās saites irst, atomi pārgrupējas un tad izveidojas jaunas ķīmiskās saites. No izejvielām radušās jaunās vielas sauc par reakcijas produktiem. Norisot ķīmiskajām reakcijām, vai nu izdalās vai arī tiek patērēta enerģija. Atomi ķīmiskajās reakcijās nezūd un arī nerodas no jauna. Pie ķīmiskajām reakcijām nepieder fizikāli procesi, piemēram, viela maina agregātstāvokli (ledus izkūst), difūzija, tīru vielu sajaukšanās maisījumos, kā arī nepieder kodolreakcijas.

Lai aprakstītu ķīmiskās reakcijas, tiek izmantots reakcijas vienādojums, kurā izejvielas, produkti un dažreiz arī svarīgi starpprodukti ir attēloti grafiski un savienoti ar reakcijas bultiņu.

Ķīmisko reakciju iedalījums[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Pēc izejvielu un reakcijas produktu skaita un sastāva ķīmiskās reakcijas iedala:

  • savienošanās reakcijas — no divām vai vairākām vielām rodas viena jauna viela
, piemēram, ;
  • sadalīšanās reakcijas — no vienas vielas rodas divas vai vairākas vielas
, piemēram, ;
  • apmaiņas reakcijas — norisinās starp divām vielām, kuras sastāv no joniem
, piemēram, ;
  • aizvietošanas reakcijas — vienkāršas vielas aizvieto saliktā vielā esošus kāda elementa atomus
, piemēram, .

Pēc procesa siltumefekta, ķīmiskās reakcijas iedala:

  • eksotermiskas reakcijas: reakcijā izdalās enerģija (parasti tas ir siltums);
  • endotermiskas reakcijas: reakcijai ir nepieciešama enerģija.

Atsauces[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Ārējās saites[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]