Amonija jons

Vikipēdijas lapa
Jump to navigation Jump to search
Amonija jons
Ammonium-2D.svg
Amonija jona struktūrformula
Ammonium-3D-balls.png Ammonium-3D-vdW.png
Amonija jona modeļi
Citi nosaukumi amonijs
CAS numurs 14798-03-9
Ķīmiskā formula NH4+
Molmasa 18,04 g/mol

Amonija jons jeb vienkārši amonijs ir pozitīvi lādēts vairākatomu jons ar formulu NH4+. Ja amonija joniem pievienojas anjoni (negatīvi lādēti joni), veidojas amonija sāļi, kas pieder pie tā dēvētajiem "onija" sāļiem.

Amonija jonam ir tetraedriska forma, kur centrā ir slāpekļa atoms, kam apkārt izvietojušies ūdeņraža atomi. Jona izmērs ir 1,43 Å.[1]

Amonija jona veidošanās, ūdeņraža jonam pievienojoties amonjakam

Amonija joni viegli veidojas, amonjakam reaģējot ar skābēm:

NH3 + HCl → NH4Cl

Ūdens šķīdumos amonija sāļi disociē:

NH4Cl ⇄ NH4+ + Cl

Ūdeņraža atomi amonija jonā var tikt aizvietoti ar citiem atomiem, piemēram, fluora atomiem (tetrafluoramonija katjons [NF4]+). Tie var aizvietoties arī ar organiskām grupām. Ja visi ūdeņraža atomi amonija jonā tiek aizvietoti ar metilgrupām, rodas tetrametilamonija jons. Atšķirībā no amonija hidroksīda, kas pastāv (nosacīti) tikai ūdens šķīdumos, tetrametilamonija hidroksīds ir samērā stabila viela.

Atsauces[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

  1. Nails Ahmetovs. Neorganiskā ķīmija. Rīga : Zvaigzne, 1978, 371. lpp.