Nātrija acetāts

Nātrija acetāts
	; Nātrija acetāta kristālrežģis; ; Nātrija acetāta paraugs
Citi nosaukumi	Nātrija etanoāts; E262
CAS numurs	Bezūdens — 127-09-3; trihidrāts — 6131-90-4
Ķīmiskā formula	CH3COONa; NaOAc; C2H3NaO2
Molmasa	82,03 g/mol
Blīvums	1528 kg/m3
Kušanas temperatūra	597 K (324 °C)
Viršanas temperatūra	1154,5 K (881,4 °C)
Šķīdība ūdenī	119 g/100 ml (0°C); 162,9 g/100 ml (100°C)

Nātrija acetāts (CH₃COONa jeb NaOAc) ir etiķskābes nātrija sāls. Tas ir bezkrāsains, higroskopisks un veido kristālhidrātus.

Iegūšana

Rūpniecībā nātrija acetātu iegūst, nātrija hidroksīdam reaģējot ar etiķskābi:

NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O

To iespējams iegūt arī, etiķskābei reaģējot ar nātrija hidrogēnkarbonātu jeb dzeramo sodu:

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂

Īpašības

Cilvēkam nātrija acetāts ir praktiski nekaitīgs. Tā ūdens šķīdumi ir vāji bāziski. Nātrija acetāta un etiķskābes šķīdumu maisījumu mēdz izmantot kā buferšķīdumu. Ļoti augstās temperatūrās sadalās. Nātrija acetāta trihidrātu izmanto tā saucamajos "ķīmiskajos sildītājos", jo nātrija acetāts viegli veido pārsātinātus šķīdumus, kas spēj vajadzības gadījumā ātri kristalizēties (ievadot šķīdumā kristalizācijas centrus) un izdalīt ievērojamu siltumu. Nostrādājušo sildītāju ieliekot verdošā ūdenī, trihidrāts no jauna izšķīst savā kristalizācijas ūdenī.

Reaģē ar lielāko daļu neorganisko skābju, jo etiķskābe ir vāja skābe, veidojot etiķskābi un attiecīgās skābes nātrija sāli:

CH₃COONa + HCl → NaCl + CH₃COOH

Šķīst ūdenī un spirtos. Viegli iespējams iegūt pārsātinātus šķīdumus. Nātrija hidroksīda klātbūtnē var pirolizēties, izdalot metānu, kā katalizatoru izmantojot kalcija oksīdu vai cēzija sāļus:

NaOH + CH₃COONa → CH₄ + Na₂CO₃

Izmantošana

Nātrija acetātu izmanto buferšķīdumu pagatavošanā, tekstilrūpniecībā sērskābes neitralizēšanai, "ķīmiskajos sildītājos",^[1] kā betona piedevu^[2] un kā pārtikas konservantu E262,^[3] jo mazās koncentrācijās to ir droši pievienot ēdienam.^[4] Nereti tiek uzskatīts par svarīgāko etiķskābes sāli.

Atsauces

↑ «How do sodium acetate heat pads work?». HowStuffWorks. April 2000. Skatīts: 2007-09-03.
↑ «Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete». Science Daily. 2007. gada 8. augusts.
↑ «Food Additive "Sodium Acetate (Anhydrous)"». Mitsubishi Chemical Corporation (angļu). Skatīts: 2020. gada 16. septembris.
↑ Mohammadzadeh-Aghdash, Hossein; Sohrabi, Yousef; Mohammadi, Ali; Shanehbandi, Dariush; Dehghan, Parvin; Ezzati Nazhad Dolatabadi, Jafar (15 August 2018). "Safety assessment of sodium acetate, sodium diacetate and potassium sorbate food additives" (en). Food Chemistry 257: 211–215. doi:10.1016/j.foodchem.2018.03.020. ISSN 0308-8146. PMID 29622200.

Ārējās saites

Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Sodium acetate

Izmantošana
Kā darbojas nātrija acetāta sildītāji
Nick Lavars. «Sodium acetate acts as a potential fountain of youth for aging bones». New Atlas (angļu), 2021-09-15. Skatīts: 2021-09-16.

[1] «How do sodium acetate heat pads work?». HowStuffWorks. April 2000. Skatīts: 2007-09-03.

[2] «Potato Chip Flavoring Boosts Longevity Of Concrete». Science Daily. 2007. gada 8. augusts.

[3] «Food Additive "Sodium Acetate (Anhydrous)"». Mitsubishi Chemical Corporation (angļu). Skatīts: 2020. gada 16. septembris.

[4] Mohammadzadeh-Aghdash, Hossein; Sohrabi, Yousef; Mohammadi, Ali; Shanehbandi, Dariush; Dehghan, Parvin; Ezzati Nazhad Dolatabadi, Jafar (15 August 2018). "Safety assessment of sodium acetate, sodium diacetate and potassium sorbate food additives" (en). Food Chemistry 257: 211–215. doi:10.1016/j.foodchem.2018.03.020. ISSN 0308-8146. PMID 29622200.

[1]

[2]

[3]

[4]