Nātrija sulfīts

Vikipēdijas lapa
Pārlēkt uz: navigācija, meklēt
Nātrija sulfīts
Sodium sulfite.png
Nātrija sulfīta formulvienības struktūrformula
Sodium sulfite ball-and-stick.png
Nātrija sulfīta formulvienības modelis
Sodium sulfite.jpg
Bezūdens nātrija sulfīta paraugs
Citi nosaukumi E221
CAS numurs 7757-83-7
Ķīmiskā formula Na2SO3
Molmasa 126,043 g/mol
Blīvums 2633 kg/m3
Kušanas temperatūra 33,4 °C (heptahidrāta šķīšana kristalizācijas ūdenī)
Viršanas temperatūra sadalās
Šķīdība ūdenī 27,0 g/100 ml (20 °C)

Nātrija sulfīts (Na2SO3) ir balta kristāliska viela, kas ir sērpaskābes un nātrija sāls. Nātrija sulfīts viegli šķīst ūdenī un veido kristālhidrātus. Istabas temperatūrā kristalizējas no ūdens šķīdumiem heptahidrāta Na2SO3·7H2O veidā.

Iegūšana[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Iegūst, ievadot sēra dioksīdu nātrija karbonāta vai nātrija hidroksīda šķīdumā:

Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Īpašības[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Nātrija sulfīts ir spēcīgs reducētājs. Ūdens šķīdumos viegli oksidējas ar gaisa skābekli. Arī ciets kristālhidrāts gaisā viegli oksidējas līdz sulfātam, taču bezūdens sāls gaisā ir daudz stabilāks.[1]

Sildot ūdens šķīdumā pievieno sēru, veidojot nātrija tiosulfātu:

S + Na2SO3 → Na2S2O3

Izmantošana[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Nātrija sulfītu lieto fotogrāfijā par fiksāžas un attīstītāja komponentu. Izmanto arī hlora palieku likvidēšanai pēc audumu balināšanas, pesticīdu ražošanā, hromu saturošu notekūdeņu attīrīšanā. Plaši pielieto papīra rūpniecībā. Militārām vajadzībām izmanto trinitrotoluola attīrīšanai.[2]

Atsauces[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

  1. Merck Index of Chemicals and Drugs, 9th ed. monograph 8451
  2. Urbanski T. Chemistry and Technology of Explosives 1. Pergamon Press, 1964. 389–91. lpp. ISBN 0-08-010238-7.