pH indikators
pH indikatori ir organiskas krāsvielas, kas atkarībā no vides pH maina savu krāsu. Tie agrāk plaši tika izmantoti pH aptuvenai noteikšanai un skābju-bāzu titrēšanai, taču pēdējā laikā, parādoties lētiem pH testeriem un automātiskās potenciometriskās titrēšanas iekārtām, pH indikatori ir zaudējuši savu nozīmi. Tomēr tos joprojām izmanto vienkāršām analīzēm.
Satura rādītājs |
Krāsas maiņa[izmainīt šo sadaļu]
Zemāk ir norādītas dažādu pH indikatoru krāsas izmaiņas saskaņā ar grāmatu Ķīmija, Rokasgrāmata skolēniem.[1] Ar pelēku krāsu ir norādīts diapazons, kurā indikatora krāsa mainās no vienas uz otru no tā divām krāsām.
Metildzeltenais (sarkana - dzeltena)
| līdz 2,9 | - | no 4,0 | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Metiloranžs (sarkana - oranždzeltena)
| līdz 3,1 | - | no 4.0 | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Metilsarkanais (sarkana - dzeltena)
| līdz 4,2 | - | no 6,2 | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Lakmuss (sarkana - zila)
| līdz 5,0 | - | no 8,0 | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Fenolftaleīns (bezkrāsas - purpurvioleta)
| līdz 8,2 | - | no 10,0 | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Naftolvioletais (oranždzeltena - violeta)
| līdz 10,0 | - | no 12,1 | ||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Lai gan piezīmēšanas vērts, ka, piemēram, angļu valodas Vikipēdijas rakstos norādītie krāsu diapazoni ievērojami atšķiras no oranžajā ķīmijas rokasgrāmatā norādītajiem. Piemēram, rakstā par lakmusu ir teikts, ka tas ir sarkans līdz 4,5 un zils no 8,3, kas ir diezgan atšķirīgi no rokasgrāmatā norādītajiem 5,0 un 8,0. Iespējams, ka tam ir kaut kāds sakars ar pH indikatoru ražošanas īpatnībām PSRS.
Lai gan ir pamatoti teikt, ka Latvijas skolās tiks pieņemti tādi diapazoni kā augstākminētajā tabulā (respektīvi, kā oranžajā rokasgrāmatā).
Ikdienā sastopami pH indikatori[izmainīt šo sadaļu]
Ir pazīstams eksperiments, kurā kā pH indikators tiek izmantota sarkano kāpostu sula, kas atkarībā no tā, vai tai piejauc dzeramo sodu vai etiķi, maina savu krāsu. Tas izskaidrojams ar dabisko flavonoīdu - antociānu klātbūtni.
Skatīt arī[izmainīt šo sadaļu]
Atsauces[izmainīt šo sadaļu]
- ↑ Ķīmija, Rokasgrāmata skolēniem, Rīga "Zvaigzne" 1994, 96. lpp., ISBN 5-405-01097-9
