Fosfīns
Vikipēdijas raksts
| Fosfīns | |
|---|---|
 Fosfīna struktūrformula ar starpatomu attālumiem, saišu leņķiem un nedalīto elektronu pāri  Fosfīna molekulas modelis |
|
| Citi nosaukumi: | fosfamīns, fosfāns, fosforūdeņradis, fosfora hidrīds |
| CAS numurs: | 7803-51-2 |
| Ķīmiskā formula: | PH3 |
| Molmasa: | 34 g/mol |
| Blīvums: | 1,379 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra: | -134 °C |
| Viršanas temperatūra: | -88,8 °C |
| Šķīdība ūdenī: | 31,2 mg/100 ml (17 °C) |
Fosfīns (PH3) ir bezkrāsaina, indīga gāze. Tas ir amonjaka analogs - fosfora un ūdeņraža binārais savienojums. Tīrs fosfīns ir bez smakas, bet parasti tas satur piemaisījumus (alkilatvasinājaumus un difosfīnu P2H4), kas ož pēc ķiplokiem. Ir iespējami arī aizvietotie fosfīni, kur viens vai vairāki ūdeņraža atomi ir aizvietoti ar organiskajiem radikāļiem, tie ir analogi amīniem. Fosfīns, kas satur difosfīnu, gaisā uzliesmo.
Iegūšana [izmainīt šo sadaļu]
Fosfīnu var iegūt, fosfīdiem reaģējot ar ūdeni vai skābēm.
- Me3P + 3H2O → 3MeOH + PH3
Fosfīns veidojas kā piemaisījums acetilēnam, kuru iegūst no kalcija karbīda. Fosfīnu var iegūt arī tiešā reakcijā starp nātrija hidroksīdu un balto fosforu, kā blakusprodukti veidojas nātrija hidrogēnfosfīts un nātrija fosfīts.
 |
Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |
