Hloroforms

Vikipēdijas raksts
Pārlēkt uz: navigācija, meklēt
Hloroforms
Chloroform displayed.svg Chloroform 3D.svg
Hloroforma struktūrformula un molekulas modelis
Ķīmiskā formula CHCl3
Molmasa 119,4 g/mol
Blīvums 1480 kg/m3
Kušanas temperatūra -64 °C
Viršanas temperatūra 62 °C

Hloroforms (trihlormetāns, CHCl3) ir slikti degošs šķīdinātājs. Tas ir smags, bezkrāsains, caurspīdīgs šķidrums ar raksturīgu smaržu.

Iegūšana[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Hloroformu var iegūt, pārdestilējot metāna hlorēšanas produktus (sk. metilēnhlorīda iegūšana).

Īpašības[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Gaisā, gaismas iedarbībā, hloroforms oksidējas par fosgēnu.

CHCl3 + O → [CCl3OH] → COCl2 + HCl

Lai atbrīvotu hloroformu no fosgēna, hloroformam liek klāt etanolu, kurš reaģē ar fosgēnu, veidojot nekaitīgu ogļskābes esteri.

Izmantošana[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Hloroforms agrāk ir ticis lietots kā vispārējās anestēzijas līdzeklis, taču mūsdienās to vairs neizmanto toksiskuma dēļ (toksiskumu lielā mērā nosaka fosgēna zīmes hloroformā). Hloroformu, kur ūdeņradis ir aizvietots ar deitēriju (ūdeņraža smago izotopu), kā arī citas deiterētas vielas lieto kodolu magnētiskās rezonanses spektrometrijā kā šķīdinātāju.