Apskatīt Osmijs izejas kodu

{{Elementa infokaste
|                 tips = pārejas metāls
|      kārtas skaitlis = 76
|             6. čaula = 2
|             5. čaula = 14
|             4. čaula = 32
|             3. čaula = 18
|             2. čaula = 8
|             1. čaula = 2
|              simbols = Os
|             atommasa = 190,23
|   valences elektroni = [Xe]4f<sup>14</sup>5d<sup>6</sup>6s<sup>2</sup>
|       tabulas attēls = [[Attēls:Os-TableImage.svg|250px]]
|               attēls = [[Attēls:Osmium cluster.jpg|180px]]&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;[[Attēls:Osmium 1-crop.jpg|170px]]<br />Osmija kristālu sakopojums un kausēta osmija lodīte
|  oksidēšanas pakāpes = +8, +6, '''+4''', +3,  +2, 0, -2
|  elektronegativitāte = 2,2
|              blīvums = 22610
|  kušanas temperatūra = 3306 K (3033&nbsp;°C)
| viršanas temperatūra = 5285 K (5012&nbsp;°C)
}}

'''Osmijs''' ir [[ķīmiskais elements]] ar [[ķīmiskais simbols|simbolu]] '''Os''' un [[atomskaitlis|atomskaitli]] 76. Osmijs ir visblīvākais [[metāls]]. Dabā tas ir sastopams kā piemaisījums [[platīns|platīnam]]. [[Osmija(VIII) oksīds]] (OsO<sub>4</sub>) ir toksisks šķidrums. Osmijam ir iespējamas oksidēšanas pakāpes no +1 līdz +8, izplatītākās ir +3 un +4.

== Vēsture ==
Osmiju 1803. gadā atklāja angļu ķīmiķi [[Smitsons Tennants]] (''Smithson Tennant'') un [[Viljams Volastons]]. Elementa nosaukums ir radies no [[grieķu valoda|grieķu vārda]] {{gree|ὀσμή}} (''ósmé''), kas nozīmē ‘smarža, smaka’,<ref name="svešvārdu vārdnīca"/> jo tā oksīdam ir ļoti izteikti spēcīga smaka.

== Atrašanās dabā ==
Osmijs ir ļoti reti sastopams ķīmiskais elements [[Zemes garoza|Zemes garozā]]. Tā koncentrācija ir aptuveni 50 daļiņas no triljona. Osmijs parasti ir atrodams dabiskajos [[sakausējums|sakausējumos]], piemēram, [[irīdijs|irīdija]]–osmija sakausējumos ([[osmirīds|osmirīdos]] un irīdosmijos). Parasti tas vēl ļoti mazā koncentrācijā ir atrodams [[varš|vara]] un [[niķelis|niķeļa]] rūdās.

=== Izotopi ===
Dabā ir septiņi osmija [[izotops|izotopi]]. Visizplatītākais ir osmijs-192 (40,78% no kopējā dabā esošā osmija).<ref name="jlab"/> Vēl izplatīti izotopi ir osmijs-190 (26,26%), osmijs-189 (16,15%), osmijs-188 (13,24%) un osmijs-187 (1,96%).<ref name="jlab"/> Visretāk ir sastopami [[radioaktivitāte|radioaktīvie]] izotopi osmijs-186 (1,59%) un osmijs-184 (0,02%).<ref name="jlab"/> Mākslīgi ir iegūti vēl 35 [[radioizotops|radioizotopi]], kuru [[masas skaitlis]] ir no 161 līdz 202.

== Izmantošana ==
Osmijs tiek izmantots sakausējumos, bet to skaits ir neliels. Rūpniecībā tas tiek izmantots kā [[katalizators]]. Osmijs ir atrodams augstas kvalitātes [[tintes pildspalva|tintes pildspalvās]], [[kompass|kompasa]] adatās, [[gramofons|gramofona]] adatās, [[pulkstenis|pulksteņu]] gultņos, jo tam ir ļoti liela cietība un izturība pret [[korozija|koroziju]].<ref name="lenntech"/>

== Atsauces ==
{{atsauces|refs=
<ref name="svešvārdu vārdnīca">{{grāmatas atsauce | title= Svešvārdu vārdnīca | author= J. Baldunčiks, K. Pokrotniece | publisher= Apgāds "Jumava" | year= 2005 | isbn= 9984058794}}</ref>

<ref name="jlab">{{tīmekļa atsauce | url= http://education.jlab.org/itselemental/iso076.html | title= Isotopes of the Element Osmium | publisher= Jefferson Lab | accessdate= 2014. gada 22. martā | language= angliski}}</ref>

<ref name="lenntech">{{tīmekļa atsauce | url= http://www.lenntech.com/periodic/elements/os.htm | title= Osmium (Os) | publisher = Lenntech | accessdate= 2014. gada 22. martā | language= angliski}}</ref>
}}

== Ārējās saites ==
{{sisterlinks-inline}}
{{Enciklopēdiju ārējās saites}}

{{ķīmija-aizmetnis}}

{{Periodiskā sistēma}}

{{autoritatīvā vadība}}

[[Kategorija:Ķīmiskie elementi]]
[[Kategorija:Pārejas metāli]]