Slāpekļskābe

Vikipēdijas raksts
Pārlēkt uz: navigācija, meklēt
Slāpekļskābe
Nitric-acid-2D-dimensions.png
Slāpekļskābes struktūrformula
ar starpatomu attālumiem un leņķiem
Nitric-acid-3D-balls-B.png
Slāpekļskābes molekulas modelis
(ar raustītām līnijām attēlotas delokalizētās saites)
Citi nosaukumi ūdeņraža trioksonitrāts (V)
CAS numurs 7697-37-2
Ķīmiskā formula HNO3
Molmasa 63,0 g/mol
Blīvums 1580 kg/m3
Kušanas temperatūra 231 K (-42 °C)
Viršanas temperatūra 356 K (83 °C)
Šķīdība ūdenī jaucas jebkurās attiecībās

Slāpekļskābe (HNO3) ir korozīvs šķidrums, kas sasalstot pārvēršas par caurspīdīgu kristālisku masu. Slāpekļskābes ūdens šķīdums ir stipra neorganiskā skābe. Tīra slāpekļskābe ir bezkrāsaina, bet ar laiku tā sāk sadalīties un tajā uzkrājas slāpekļa oksīdi, kas nokrāso šķidrumu dzeltenīgu. Slāpekļskābes sāļus sauc par nitrātiem.

Atrašanās dabā[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Slāpekļskābe ir nozīmīga skābā lietus sastāvdaļa.

Iegūšana[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Slāpekļskābi iegūst, šķīdinot ūdenī slāpekļa dioksīdu NO2 skābekļa klātienē. Tā ir salikta reakcija, kurā vispirms veidojas slāpekļa (V) oksīds, kurš pēc tam reaģē ar ūdeni.

4NO2 + O2 → 2N2O5
N2O5 + H2O → 2HNO3

Slāpekļskābi var iegūt arī, sērskābei reaģējot ar slāpekļskābes sāļiem.

2MeNO3 + H2SO4 → Me2SO4 + 2HNO3

Piemēram dots reakcijas vienādojums ar kālija nitrātu:

H2SO4 + 2KNO3 → K2SO4 + 2HNO3.

Šādā veidā var iegūt samērā koncentrētu skābi, taču tā ir gāzveida fāzē un to ir nepieciešams kondensēt. 19. gadsimtā, kad vēl nebija atklāta metode slāpekļskābes ieguvei no slāpekļa oksīda (kuru iegūst, oksidējot amonjaku), tā bija vienīgā slāpekļskābes ieguves metode.

Īpašības[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Slāpekļskābe pieder pie ļoti spēcīgiem oksidētājiem, kas spēj oksidēt gandrīz visus metālus un nemetālus, kā arī noārdīt augu un dzīvnieku audus.

Slāpekļskābe

Slāpekļskābes maisījumu ar sālsskābi attiecībā 1:3 sauc par karaļūdeni. Karaļūdens spēj šķīdināt pat tādus neaktīvus metālus kā zelts un platīns.

Apgaismojot vai sildot slāpekļskābe sadalās:

4HNO3 → 4NO2 +O2 + 2H2O

Izmantošana[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Slāpekļskābi lieto daudzu sprāgstvielu ieguvei, kā arī minerālmēslu, organisko krāsvielu un plastmasu ražošanā. Daži nitrāti ir nozīmīgi kā minerālmēslojums.