Etilēns

Vikipēdijas lapa
Pārlēkt uz: navigācija, meklēt
Etilēns
Ethylene.svg Ethylene-3D-vdW.png
Etilēna struktūrformula un molekulas modelis
Ķīmiskā formula H2C=CH2
Molmasa 28,05 g/mol
Blīvums 1,178 kg/m3
Kušanas temperatūra -169,1 °C
Viršanas temperatūra -103,7 °C

Etilēns (etēns, H2C=CH2) ir bezkrāsaina gāze, tas ir vienkāršākais nepiesātinātais ogļūdeņradis. To iegūst no naftas. To lieto par polietilēna monomēru (polimerizācija), etanola (pievieno ūdeni), vinilhlorīda (hlorēšana) un etilbenzola (pievieno benzolu) izejvielu. Etilēns ir augu hormons un augos piedalās dažādu fizioloģisku un bioķīmisku procesu regulācijā. Piemēram, tas paātrina augļu nogatavošanos.

Iegūšana[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Etilēnu parasti iegūst no naftas, termiskā krekinga procesā, kur tas ir viens no galvenajiem galaproduktiem. Krekingā lielmolekulāru (relatīvi) piesātinātu ogļūdeņražu maisījumu uzkarsē līdz ~750 - 800 °C un veidojas mazmolekulāri un nepiesātināti ogļūdeņraži. Etilēnu var iegūt arī, dehidratējot etanolu ar koncentrētu sērskābi. Šādā veidā etilēnu iegūst laboratorijā.

Reakcijas[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Pievienošana dubultsaitei[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

C2H4 + Hal2 → C2H4Hal2

C2H4 + H2O → CH3CH2OH

Oksidācija[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Oksidējot etilēnu katalizatora klātienē, var iegūt etilēna oksīdu un acetaldehīdu.

C2H4 + 0,5O2 → C2H4O