Hloroforms

Hloroforms
Hloroforma struktūrformula un molekulas modelis
Ķīmiskā formula	CHCl3
Molmasa	119,4 g/mol
Blīvums	1480 kg/m3
Kušanas temperatūra	-64 °C
Viršanas temperatūra	62 °C

The Discovery of Chloroform. Žestu valoda, 1913.

Hloroforms (trihlormetāns, CHCl₃) ir slikti degošs šķīdinātājs. Tas ir smags, bezkrāsains, caurspīdīgs šķidrums ar raksturīgu smaržu.

Iegūšana

Hloroformu var iegūt, pārdestilējot metāna hlorēšanas produktus (sk. metilēnhlorīda iegūšana).

Īpašības

Gaisā, gaismas iedarbībā, hloroforms oksidējas par fosgēnu.

CHCl₃ + O → [CCl₃OH] → COCl₂ + HCl

Lai atbrīvotu hloroformu no fosgēna, hloroformam liek klāt etanolu, kurš reaģē ar fosgēnu, veidojot nekaitīgu ogļskābes esteri.

Izmantošana

Hloroforms agrāk ir ticis lietots kā vispārējās anestēzijas līdzeklis, taču mūsdienās to vairs neizmanto toksiskuma dēļ (toksiskumu lielā mērā nosaka fosgēna zīmes hloroformā). Hloroformu, kur ūdeņradis ir aizvietots ar deitēriju (ūdeņraža smago izotopu), kā arī citas deiterētas vielas lieto kodolu magnētiskās rezonanses spektrometrijā kā šķīdinātāju.