Amonija jons

Amonija jons
Amonija jona struktūrformula Amonija jona modeļi
Citi nosaukumi	amonijs
CAS numurs	14798-03-9
Ķīmiskā formula	NH4+
Molmasa	18,04 g/mol

Amonija jons jeb vienkārši amonijs ir pozitīvi lādēts vairākatomu jons ar formulu NH₄⁺. Ja amonija joniem pievienojas anjoni (negatīvi lādēti joni), veidojas amonija sāļi, kas pieder pie tā dēvētajiem "onija" sāļiem.

Amonija jonam ir tetraedriska forma, kur centrā ir slāpekļa atoms, kam apkārt izvietojušies ūdeņraža atomi. Jona izmērs ir 1,43 Å.

Amonija jona veidošanās, ūdeņraža jonam pievienojoties amonjakam

Amonija joni viegli veidojas, amonjakam reaģējot ar skābēm:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Ūdens šķīdumos amonija sāļi disociē:

NH₄Cl ⇄ NH₄⁺ + Cl⁻

Ūdeņraža atomi amonija jonā var tikt aizvietoti ar citiem atomiem, piemēram, fluora atomiem (tetrafluoramonija katjons [NF₄]⁺). Tie var aizvietoties arī ar organiskām grupām. Ja visi ūdeņraža atomi amonija jonā tiek aizvietoti ar metilgrupām, rodas tetrametilamonija jons. Atšķirībā no amonija hidroksīda, kas pastāv (nosacīti) tikai ūdens šķīdumos, tetrametilamonija hidroksīds ir samērā stabila viela.