Hloroforms
| Hloroforms | |
|---|---|
  Hloroforma struktūrformula un molekulas modelis | |
| Ķīmiskā formula | CHCl3 |
| Molmasa | 119,4 g/mol |
| Blīvums | 1480 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | -64 °C |
| Viršanas temperatūra | 62 °C |
Hloroforms (trihlormetāns, CHCl3) ir slikti degošs šķīdinātājs. Tas ir smags, bezkrāsains, caurspīdīgs šķidrums ar raksturīgu smaržu.
Iegūšana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Hloroformu var iegūt, pārdestilējot metāna hlorēšanas produktus (sk. metilēnhlorīda iegūšana).
Īpašības
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Gaisā, gaismas iedarbībā, hloroforms oksidējas par fosgēnu.
- CHCl3 + O → [CCl3OH] → COCl2 + HCl
Lai atbrīvotu hloroformu no fosgēna, hloroformam liek klāt etanolu, kurš reaģē ar fosgēnu, veidojot nekaitīgu ogļskābes esteri.
Izmantošana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Hloroforms agrāk ir ticis lietots kā vispārējās anestēzijas līdzeklis, taču mūsdienās to vairs neizmanto toksiskuma dēļ (toksiskumu lielā mērā nosaka fosgēna zīmes hloroformā). Hloroformu, kur ūdeņradis ir aizvietots ar deitēriju (ūdeņraža smago izotopu), kā arī citas deiterētas vielas lieto kodolu magnētiskās rezonanses spektrometrijā kā šķīdinātāju.
| ||||||||
|