Hromskābe

Vikipēdijas lapa
Pārlēkt uz: navigācija, meklēt
Hromskābe
ChromicAcid.png
Dihromskābes un hromskābes struktūrformulas
Chromic Acid 3D BallStick.png
Dihromskābes un hromskābes molekulu modeļi
Citi nosaukumi ūdeņraža tetraoksohromāts (VI)
CAS numurs 7738-94-5
Ķīmiskā formula H2CrO4
Molmasa 118,01 g/mol
Blīvums 1201 kg/m3

Hromskābe (H2CrO4) ir vidēji stipra skābe, kas eksistē tikai ūdens šķīdumos un brīvā veidā nav iegūta.[1] Hromskābes šķīdumi ir dzeltenā krāsā. Tās sāļus sauc par hromātiem.

Iegūšana[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Iegūst, šķīdinot ūdenī hroma (VI) oksīdu:

CrO3 + H2O → H2CrO4

Īpašības[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Ūdens šķīdumos hromskābe atrodas līdzsvarā ar dihromskābi H2Cr2O7:

2[HCrO4] ⇌ [Cr2O7]2− + H2O

Atšķaidot šķīdumu, līdzsvars nobīdās hromskābes virzienā. Koncentrētos stipri skābos hroma trioksīda šķīdumos veidojas arī polihromskābes — trihromskābe H2Cr3O10, tetrahromskābe H2Cr4O13 utt. Dihromskābes un polihromskābju šķīdumi ir oranžā līdz sarkanā krāsā.

Izmantošana[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Hromskābes šķīdumus lieto elektrolītiskajai metālu hromēšanai un metāliskā hroma iegūšanai.

Atsauces[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

  1. Nails Ahmetovs. Neorganiskā ķīmija. Rīga : Zvaigzne, 1978, 363. lpp.