Hromskābe

Vikipēdijas lapa
Jump to navigation Jump to search
Hromskābe
ChromicAcid.png
Dihromskābes un hromskābes struktūrformulas
Chromic Acid 3D BallStick.png
Dihromskābes un hromskābes molekulu modeļi
Citi nosaukumi ūdeņraža tetraoksohromāts (VI)
CAS numurs 7738-94-5
Ķīmiskā formula H2CrO4
Molmasa 118,01 g/mol
Blīvums 1201 kg/m3

Hromskābe (H2CrO4) ir vidēji stipra skābe, kas eksistē tikai ūdens šķīdumos un brīvā veidā nav iegūta.[1] Hromskābes šķīdumi ir dzeltenā krāsā. Tās sāļus sauc par hromātiem.

Iegūšana[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Iegūst, šķīdinot ūdenī hroma (VI) oksīdu:

CrO3 + H2O → H2CrO4

Īpašības[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Ūdens šķīdumos hromskābe atrodas līdzsvarā ar dihromskābi H2Cr2O7:

2[HCrO4] ⇌ [Cr2O7]2− + H2O

Atšķaidot šķīdumu, līdzsvars nobīdās hromskābes virzienā. Koncentrētos stipri skābos hroma trioksīda šķīdumos veidojas arī polihromskābes — trihromskābe H2Cr3O10, tetrahromskābe H2Cr4O13 utt. Dihromskābes un polihromskābju šķīdumi ir oranžā līdz sarkanā krāsā.

Izmantošana[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Hromskābes šķīdumus lieto elektrolītiskajai metālu hromēšanai un metāliskā hroma iegūšanai.

Atsauces[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

  1. Nails Ahmetovs. Neorganiskā ķīmija. Rīga : Zvaigzne, 1978, 363. lpp.