Skābekļa difluorīds

Skābekļa difluorīds
Skābekļa difluorīda molekulas modelis Skābekļa difluorīda struktūrformula ar saišu garumiem un leņķiem
CAS numurs	7783-41-7
Ķīmiskā formula	OF2
Molmasa	53.996 g/mol
Blīvums	1,88 kg/m3
Kušanas temperatūra	-223,8 °C
Viršanas temperatūra	-144,75 °C
Šķīdība ūdenī	6,8 ml/100 ml (0 °C)

Skābekļa difluorīds ir skābekļa un fluora binārais savienojums. Tajā skābeklim ir neraksturīgā oksidēšanās pakāpe +2, kas ir tāpēc, ka fluors ir vienīgais elements, kam ir lielāka elektronegativitāte nekā skābeklim. Istabas temperatūrā tas ir bezkrāsaina, indīga gāze.

Iegūšana

Sākotnēji tika iegūts nedaudz mitra kālija fluorīda un fluorūdeņražskābes kausējuma elektrolīzē. Mūsdienās to iegūst fluora reakcijā ar atšķaidītu nātrija hidroksīda ūdens šķīdumu, rodas nātrija fluorīds kā blakusprodukts:

2F₂ + 2NaOH → OF₂ + 2NaF + H₂O

Ja nātrija hidroksīda koncentrācija ir pārāk liela, rodas zudumi paralēlās reakcijas dēļ:

OF₂ + 2OH⁻ → O₂ + 2F⁻ + H₂O

Ķīmiskās īpašības

Skābeklim neraksturīgās +2 oksidēšanās pakāpes dēļ skābekļa difluorīds ir spēcīgs oksidētājs. Tas reaģē ar lielāko daļu metālu, veidojot fluorīdus. Tas reaģē arī ar daudziem nemetāliem, piemēram, sēru un fosforu, veidojot fluorīdus un oksofluorīdus. Tas reaģē pat ar cēlgāzi ksenonu. 25 °C temperatūrā šajā reakcijā rodas ksenona difluorīds un skābeklis:

2OF₂ + 2Xe → 2XeF₂ + O₂

Paaugstinātā temperatūrā veicot šo reakciju, var iegūt ksenona tetrafluorīdu un ksenona oksofluorīdus.

Temperatūrā virs 200 °C skābekļa difluorīds sadalās, veidojot skābekli un fluoru:

2OF₂ → O₂ + 2F₂

Tā šķīdība ūdenī ir neliela, turklāt tas lēni reaģē ar to:

OF₂ + H₂O → 2HF + O₂

Toksicitāte

Skābekļa difluorīds ir ļoti toksisks. Tā toksicitātes pakāpe ir salīdzināma ar fosgēnu.