Nātrija oksīds
| Nātrija oksīds | |
|---|---|
 Nātrija oksīda kristālrežģis | |
| CAS numurs | 1313-59-3 |
| Ķīmiskā formula | Na2O |
| Molmasa | 61,979 g/mol |
| Blīvums | 2270 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | 1132 °C |
| Viršanas temperatūra | sadalās pie 1920 °C |
| Šķīdība ūdenī | reaģē, veidojot NaOH |
Nātrija oksīds ir cieta, kristāliska viela (kubiski kristāli), kas veidojas, oksidējoties nātrijam. Tas ir bāziskais oksīds un, reaģējot ar ūdeni, veido nātrija hidroksīdu. Nātrija oksīdu vislabāk uzglabāt bezūdens benzolā.
Iegūšana[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]
Dedzinot nātriju gaisā, veidojas ~80% nātrija oksīda (Na2O) un ~20% nātrija peroksīda Na2O2.
- 6Na + 2O2 → 2Na2O + Na2O2
Tīru nātrija oksīdu var iegūt izkausēta nātrija reakcijā ar nātrija nitrātu:
- 10Na + 2NaNO3 → 6Na2O + N2
Izmantošana[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]
Galvenokārt nātrija oksīdu lieto par reaģentu dažādās sintēzēs, piemēram, tīra nātrija hidroksīda iegūšanai.
Nātrija oksīds ir viens no galvenajiem silikātstikla komponentiem. Kausējot stiklu, to parasti ievada nātrija karbonāta veidā.
 |
Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Nātrija oksīds |