Dimetilsulfāts
| Dimetilsulfāts | |
|---|---|
 Dimetilsulfāta struktūrformula  Dimetilsulfāta molekulas modelis | |
| Citi nosaukumi |
sērskābes dimetilesteris, Me2SO4; DMSO4 |
| CAS numurs | 77-78-1 |
| Ķīmiskā formula | C2H6O4S |
| Molmasa | 126,13 g/mol |
| Blīvums | 1333,2 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | −26 °C |
| Viršanas temperatūra | 188,5 °C (sadalās) |
| Šķīdība ūdenī | nedaudz (reaģē) |
Dimetilsulfāts ((CH3O)2SO2) ir sērskābes dimetilesteris (ūdeņraža atomi skābes molekulā aizvietoti ar metilgrupām), spēcīgs alkilējošs aģents. Dimetilsulfāts ir bezkrāsains eļļains šķidrums[1] ar kušanas temperatūru −26 °C, vārās pie 188,5 °C. Nedaudz šķīst ūdenī (2,8%)[2], labi — organiskajos šķīdinātājos. Dimetilsulfāta formulu bieži raksta arī kā (CH3)2SO4 vai Me2SO4, kur Me nozīmē metilgrupu.
 | Stipri toksisks; labi uzsūcas caur ādu, bojā aknas, nieres u.c. orgānus. Mutagēna iedarbība. |
Iegūšana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Iegūst no metilspirta un 60% oleuma, vielu maisījumu destilējot vakuumā. Procesā vispirms rodas metilsērskābe, kura sadalās par sērskābi un dimetilsulfātu:
- 2CH3HSO4 → H2SO4 + (CH3)2SO4
Laboratorijā dimetilsulfātu var iegūt, vienkārši esterificējot sērskābi ar metanolu:
- 2CH3OH + H2SO4 → (CH3)2SO4 + 2H2O
Dimetilsulfāts rodas metilnitrīta reakcijā ar metilhlorsulfonātu:
- CH3ONO + (CH3)OSO2Cl → (CH3)2SO4 + NOCl
Viena no rūpnieciskām dimetilsulfāta iegūšanas metodēm ir dimetilētera reakcija ar sēra trioksīdu nepārtrauktā procesā:
- (CH3)2O + SO3 → (CH3)2SO4
Vēl viens ērts dimetilsulfāta iegūšanas paņēmiens ir hlorsulfonskābes reakcija ar metanolu:
- CH3OH + HOSO2Cl → (CH3)2SO4 + HCl↑ [3]
Izmantošana
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]Plaši izmanto organiskajā sintēzē kā efektīvu alkilējošu aģentu.
Atsauces
[labot šo sadaļu | labot pirmkodu] |
Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: dimetilsulfāts |
 | Šis ar organisko ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |
|