Oglekļa monoksīds
| Oglekļa monoksīds | |
|---|---|
  Oglekļa monoksīda struktūrformula un molekulas modelis |
|
| Citi nosaukumi: | tvana gāze |
| CAS numurs: | 630-08-0 |
| Ķīmiskā formula: | CO |
| Molmasa: | 28 g/mol |
| Blīvums: | 1,145 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra: | 68 K (-205 °C) |
| Viršanas temperatūra: | 81 K (-192 °C) |
| Šķīdība ūdenī: | 27,6 mg/l (25 °C) |
Oglekļa monoksīds (tvana gāze, tvans, CO) ir bezkrāsaina indīga, degtspējīga gāze bez garšas un smaržas. CO pieder pie sāļus neradošajiem oksīdiem. Oglekļa monoksīds veidojas visu oglekli saturošo vielu nepilnīgas sadegšanas procesos. Oglekļa monoksīdu (sintēzes gāzes sastāvā) plaši lieto par metanola izejvielu. Tas arī ir viens no sintētiskās dīzeļdegvielas un benzīna ražošanas starpproduktiem (ražojot no akmeņoglēm). Oglekļa monoksīdu ģeneratorgāzes veidā agrāk lietoja par degvielu, ja nebija pieejami naftas produkti.
 |
Oglekļa monoksīds ir nāvējoši indīga gāze, kas nav konstatējama pēc smakas! |
Saindēšanās ar oglekļa monoksīdu notiek pēc tāda paša mehānisma, kā ar zilskābi un cianīdiem. Oglekļa monoksīds veido ļoti stabilu kompleksu ar asinīs esošo hemoglobīnu (sk. karboksihemoglobīns), tādējādi hemoglobīns zaudē spēju pārnest skābekli.
Iegūšana [izmainīt šo sadaļu]
CO var iegūt no oglekļa un skābekļa: sākotnēji ogleklis sadeg skābeklī un veidojas oglekļa dioksīds (reakcija ir eksotermiska):
- C + O2 → CO2
Tad kvēlojošās ogles to reducē par oglekļa monoksīdu (reakcija ir endotermiska):
- C + CO2 → 2CO
Skatīt arī [izmainīt šo sadaļu]
- Oglekļa dioksīds (ogļskābā gāze)
 |
Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |
