Kālija dihromāts

Kālija dihromāts
Kālija dihromāta formulvienības struktūrformula Kālija dihromāta kristālrežģis Kālija dihromāta kristāli
Citi nosaukumi	kālija bihromāts, hrompiks
CAS numurs	7778-50-9
Ķīmiskā formula	K2Cr2O7
Molmasa	294,185 g/mol
Blīvums	2676 kg/m3
Kušanas temperatūra	398 °C
Viršanas temperatūra	500 °C (sadalās)
Šķīdība ūdenī	4,9 g/100 ml (0 °C) 102 g/100 ml (100 °C)

Kālija dihromāts (K₂Cr₂O₇) ir dihromskābes kālija sāls. Tā ir spilgti oranža kristāliska viela, kas šķīst ūdenī, veidojot oranžu šķīdumu. Kālija dihromāts ir samērā spēcīgs oksidētājs. Tāpat kā visi sešvērtīgā hroma savienojumi, kālija dihromāts ir visai kaitīgs veselībai. Labi šķīst ūdenī, nešķīst spirtā. Kristalizējas triklīnajā singonijā.

Atrašanās dabā

Kālija dihromāts veido retu minerālu — lopesītu.

Iegūšana

Kālija dihromātu rūpnieciski iegūst, 1000 līdz 1300 °C temperatūrā sakausējot kālija karbonātu ar Cr₂O₃ vai hroma dzelzsrūdu. Laboratorijas vajadzībām kālija dihromātu var iegūt, izgulsnējot to no nātrija dihromāta šķīduma ar KCl (kālija dihromāts ir ūdenī mazāk šķīstošs nekā nātrija dihromāts).

Īpašības

Kālija dihromāts ir oksidētājs, ko izmanto dažādās ķīmiskās reakcijās. Tas iedarbojas maigāk, nekā kālija permanganāts. Spirtus kālija dihromāts vispirms oksidē līdz aldehīdiem, bet permanganāts dod uzreiz karbonskābes. No sekundārajiem spirtiem ar dihromāta palīdzību var iegūt ketonus, piemēram, no mentona — mentolu. Trešējos spirtus kālija dihromāts nespēj oksidēt.

Stipri karsējot, sadalās, izdalot skābekli:

4K₂Cr₂O₇ → 4K₂CrO₄ + 2Cr₂O₃ + 3O₂

Sārmainā vidē oranžsarkanais kālija dihromāta šķīdums kļūst dzeltens, jo veidojas kālija hromāts:

K₂Cr₂O₇ + K₂CO₃ → 2K₂CrO₄ + CO₂

Šī reakcija ir apgriezeniska, t.i., skābā vidē no hromāta rodas dihromāts.

Iedarbojoties uz kālija dihromātu ar atdzesētu sērskābi, rodas sarkani hroma(VI) oksīda (CrO₃) kristāli:

K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ → 2CrO₃ + 2KHSO₄ + H₂O

Karstā sērskābē notiek oksidēšanās-reducēšanās reakcija un izdalās skābeklis:

2K₂Cr₂O₇ + 8H₂SO₄ → 2K₂SO₄ + 2Cr₂(SO₄)₃ + 8H₂O + 3O₂

Izmantošana

Lieto krāsvielu ražošanā, ādu miecēšanā, sērkociņu ražošanā, pirotehnikā, fotogrāfijā, glezniecībā. Kālija dihromāta šķīdumu sērskābē — hroma maisījumu — lieto laboratorijas trauku mazgāšanai.

Kālija dihromāta sērskābu šķīdumu lieto redzamā un ultravioletā diapazona spektrofotometru pārbaudei.