Nātrija sulfīds

Nātrija sulfīds
Nātrija sulfīda kristālrežģa shēma Nātrija sulfīda kristāli
CAS numurs	1313-82-2
Ķīmiskā formula	Na2S
Molmasa	78,0452 g/mol
Blīvums	1856 kg/m3
Kušanas temperatūra	1176 °C (bezūdens sāls) 100 °C (pentahidrāts) 50 °C (nonahidrāts)
Šķīdība ūdenī	18,6 g/100 ml (20 °C) 39 g/100 ml (50 °C)

Nātrija sulfīds (Na₂S) ir nātrija un sēra binārais savienojums, kas pieskaitāms pie bāziskajiem sulfīdiem (sērūdeņražskābes sāļiem). Nātrija sulfīds ir amorfi vai kubiski bāli rozā vai dzeltenīgi (polisulfīdu piejaukumu dēļ) kristāli. Pilnīgi tīrs nātrija sulfīds ir bezkrāsains. Viegli veido kristālhidrātus ar piecām, sešām vai deviņām ūdens molekulām (pentahidrātu, heksahidrātu un nonahidrātu). Higroskopisks; mitrā gaisā vienmēr ož pēc sērūdeņraža. Samērā labi šķīst ūdenī (hidrolizējas, dodot sārmainu reakciju), vāji šķīst spirtā un etilacetātā. Ūdens šķīdums pamazām kļūst duļķains un dzeltenīgs sēra un polisulfīdu rašanās dēļ.

Iegūšana

Rūpnieciski iegūst, reducējot nātrija sulfātu ar ogli:

Na₂SO₄ + 4C → Na₂S + 4CO

Laboratorijā tīru bezūdens nātrija sulfīdu iegūst tieši no elementiem, sēram reaģējot ar nātriju amonjaka vidē vai sausā tetrahidrofurānā naftalīna kā katalizatora klātienē:

2Na + S → Na₂S

Īpašības

Karsējot reaģē ar skābekli un oglekļa dioksīdu, veidojot nātrija karbonātu:

2Na₂S + 3O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + 2SO₂

Viegli reaģē ar skābēm, piemēram, sālsskābi, veidojot sērūdeņradi:

Na₂S + 2HCl → 2NaCl + H₂S

Koncentrēta sērskābe oksidē nātrija sulfīdu līdz sēram un sēra dioksīdam (nātrija sulfīdam piemīt reducētāja īpašības):

Na₂S + 3H₂SO₄ → SO₂ + S + 2H₂O + 2NaHSO₄

Ūdens šķīdumā oksidējas ar gaisa skābekli līdz tiosulfātam:

2Na₂S + 2O₂ + H₂O → Na₂S₂O₃ + 2NaOH

Izmantošana

Nātrija sulfīdu lieto krāsvielu un celulozes ražošanā, ādu ģērēšanā, lai atdalītu no tām spalvas; kā reaģentu analītiskajā ķīmijā.