Prazeodīms

Vikipēdijas lapa
Jump to navigation Jump to search
Prazeodīms
59

2
8
21
18
8
2
Pr

140,90765 g/mol

[Xe]4f36s2
Pr-TableImage.png
Praseodym 1-cropflipped.jpg     Praseodymium.jpg
Prazeodīma paraugi argona aizsargatmosfērā
Oksidēšanas pakāpes +4, +3, +2
Elektronegativitāte 1,13
Blīvums 6773 kg/m3
Kušanas temperatūra 1208 K (935 °C)
Viršanas temperatūra 3793 K (3520 °C)

Prazeodīms ir ķīmiskais elements ar simbolu Pr un atomskaitli 59. Tas ir trešais elements lantanīdu grupā, un tradicionāli tiek uzskatīts par vienu no retzemju metāliem. Prazeodīms ir mīksts, sudrabbalts, kaļams un elastīgs metāls ar nozīmīgām magnētiskām, elektriskām, ķīmiskām un optiskām īpašībām.

Dabā prazeodīms vienmēr atrodms kopā ar citiem retzemju metāliem. Tas ir ceturtais visbiežāk sastopamais retzemju metāls. Zemes garozā ir aptuveni 9,1 daļiņa no miljons daļiņām. Prazeodīmu lieto dažiem magnija sakausējumiem un prazeodīma savienojumus lieto par keramikas krāsām. Savienojumos prazeodīmam var būt oksidēšanas pakāpes +2, +3 un +4.

Prazeodīma jonus pielieto kodolu magnētiskās rezonanses (KMR) metodē kā nobīdes reaģentu.

Izotopi[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Dabā ir sastopams tikai viens stabils prazeodīma izotops, tas ir, prazeodīms-141. Laboratorijas apstākļos mākslīgi ir iegūti prazodīma izotopi, kuru masas skaitlis ir no 121 līdz 159.[1] Stabilākais no tiem ir prazeodīms-143, kura pussabrukšanas periods ir 13,57 dienas.

Vēsture[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

1841. gadā zviedru ķīmiķis Karls Gustafs Mosanders (Carl Gustaf Mosander) no retzemju metāliem ieguva vielu, ko nosauca par didīmu. 1885. gadā austriešu ķīmiķis Karls Auers fon Velzbahs (Carl Auer von Welsbach) šo vielu sadalīja un ieguva divus ķīmiskos elementus — prazeodīmu un neodīmu. Vārds ‘prazeodīms’ ir cēlies no grieķu vārdiem πράσινος (prásinos — ‘zaļš’) un δίδυμος (didymos — ‘dvīnis’).

Atsauces[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

  1. «Isotopes of the Element Praseodymium» (angļu). Jefferson Lab. Skatīts: 2018. gada 29. maijā.

Ārējās saites[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]