Sārmu metāli ir periodiskās tabulas IA grupas ķīmiskie elementi . Sārmu metāli ir litijs , nātrijs , kālijs , rubīdijs , cēzijs un francijs . Šie metāli tā tiek saukti, jo, reaģējot ar ūdeni , veido sārmus (hidroksīdus ). Sārmu metāli ir visaktīvākie metāli un brīvā veidā dabā nav sastopami, jo intensīvi reaģē ar ūdeni un gaisā esošo skābekli . Nātrijs un kālijs ir 6. un 7. izplatītākais ķīmiskais elements Zemes garozā ,[ 1] radioaktīvs . Sārmu metālus brīvā veidā iegūst, elektrolizējot to savienojumu (parasti hlorīdu vai hidroksīdu ) kausējumus. Palielinoties atommasai , palielinās ķīmiskā aktivitāte .
Sārmu metāliem ir zemas kušanas temperatūras , piemēram, litijs kūst 180 °C temperatūrā, bet cēzijs jau 28 °C. Šie elementi ir labi siltumvadītāji un elektrovadītāji . Tie ir arī mīksti , viegli griežami ar nazi . Arī to blīvums , salīdzinot ar citiem metāliem, ir mazs.
Sārmu metāliem ir vismazākā elektronegativitāte , tāpēc tie reaģē ar dažādiem nemetāliem . Mazliet no pārējiem sārmu metāliem atšķiras litijs . Salīdzinot ar citiem sārmu metāliem, tas sliktāk reaģē ar ūdeni , skābekli un halogēniem , toties labāk reaģē ar slāpekli , oglekli un ūdeņradi .
Visi sārmu metāli (Me) ļoti labi reaģē ar ūdeni .
2
M
e
+
2
H
2
O
⟶
2
M
e
O
H
+
H
2
{\displaystyle \mathrm {2Me+2H_{2}O\longrightarrow 2MeOH+H_{2}} }
Vikikrātuvē par šo tēmu ir pieejami multivides faili. Skatīt: Sārmu metāli.
