Indijs

Vikipēdijas raksts
Pārlēkt uz: navigācija, meklēt
Indijs
49


3
18
18
8
2
In

114,818 g/mol

[Kr]4d105s25p1
In-TableImage.png
Indium.jpg    Liquid-indium.jpg
Tīra indija klucīši un izkausēts indijs
Oksidēšanas pakāpes +3
Elektronegativitāte 1,78
Blīvums 7310 kg/m3
Kušanas temperatūra 429,7485 K (156,5985 °C)
Viršanas temperatūra 2345 K (2072 °C)

Indijs ir ķīmiskais elements ar simbolu In un atomskaitli 49. Tas ir 13. (agrāk IIIB) (bora—alumīnija) grupas elements. Indijs dabā galvenokārt ir sastopams kā piemaisījums cinka rūdām. Indijs ir samērā mīksts metāls. To galvenokārt lieto viegli kūstošiem sakausējumiem (sakausējums ar galliju normālos apstākļos ir šķidrums, turklāt tas ir mazāk toksisks par dzīvsudrabu). Indijam savienojumos parasti ir oksidēšanas pakāpe +3.

Vēsture[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Indiju 1863. gadā atklāja vācu ķīmiķi Ferdinands Reihs (Ferdinand Reich) un Hieronīms Teodors Rihters (Hieronymous Theodor Richter). Elementa nosaukums ir radies no tā spektrāllīniju krāsas. Šī krāsa ir indigo zila. No grieķu valodas indikon nozīmē ‘zilā krāsa’.

Atrašanās dabā[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Zemes garozā indijs ir ļoti reti sastopams ķīmiskais elements. Tā koncentrācija ir aptuveni 49 daļiņas no miljarda. Galvenokārt ir sastopams kā piemaisījums cinka rūdām.

Izotopi[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Dabā ir sastopami divi indija izotopi: radioaktīvais 115In (95,71% no kopējā daudzuma) un stabilais 113In (4,29%).[1] Mākslīgi ir iegūti vēl 37 radioizotopi, kuru masas skaitlis ir no 97 līdz 135.

Fizikālās īpašības[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Indijas ir sudrabbalts, ļoti mīksts metāls, kuru var sagriezt ar nazi. Tā kristāliskā struktūra ir tetragonālā singonija.

Indijas atommasa ir 114,818 g/mol, cietība pēc Mosa skalas ir 1,2, bet blīvums ir 7310 kg/m³. Indija kušanas temperatūra ir 156,5985 °C, bet viršanas temperatūra ir 2072 °C. Īpatnējā pretestība ir 83,7 nΩ·m (8,37×10-8 Ωm). Standarta elektrodpotenciāls (In/In+3) ir −0,338 V.

Ķīmiskās īpašības[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

Ķīmiskās īpašības ir ļoti līdzīgas gallija īpašībām. Lai gan indija oksidēšanas pakāpe visbiežāk ir +3, tas normālos apstākļos ir stabils gan gaisā, gan ūdenī. Ar skābekli tas oksidējas tikai karsējot, kā rezultātā veidojas indija oksīds (In2O3). Indijs veido indija sāļu šķīdumus tikai ar spēcīgām skābēm, bet nereaģē ar sārmiem.

Atsauces[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]

  1. Isotopes of the Element Indium (angliski). Jefferson Lab. Atjaunināts: 2014. gada 17. maijā.

Ārējās saites[izmainīt šo sadaļu | labot pirmkodu]