Titāns

Vikipēdijas lapa
Pārlēkt uz: navigācija, meklēt
Šis raksts ir par ķīmisko elementu. Par citām jēdziena titāns nozīmēm skatīt nozīmju atdalīšanas lapu.
Titāns
22



2
10
8
2
Ti

47,867 g/mol

[Ar]3d24s2
Ti-TableImage.svg
Ti,22.jpg    Ti covered watches.jpg
Titāna gabaliņš un ar titānu pārklāts rokaspulksteņa korpuss
Oksidēšanas pakāpes +1, +2, +3, +4
Elektronegativitāte 1,54
Blīvums 4506 kg/m3
Kušanas temperatūra 1941 K (1668 °C)
Viršanas temperatūra 3560 K (3287 °C)
Īpatnējā pretestība (20 °C) 4,2×10-7 Ω·m
Skaņas ātrums 5090 m/s
Van der Vālsa rādiuss 0,147 nm

Titāns ir ķīmiskais elements ar simbolu Ti un atomskaitli 22. Titāns ir viegls, stiprs, spožs un korozijas izturīgs pārejas metāls sudraba krāsā. To nespēj "saēst" pat jūras ūdens un hlors.

Iegūšana[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Lai gan dabā titāns nav sastopams brīvā veidā, tas ir devītais izplatītākais elements Zemes garozā.[1] Titāns galvenokārt ir sastopams rūdās un kā piemaisījums citu metālu rūdām. Nozīmīgākie titānu saturošie minerāli ir rutils un ilmenīts, tie abi satur titāna dioksīdu. Titānu nevar iegūt ar pirometalurģiskām metodēm (reducējot ar oglekli paaugstinātā temperatūrā), tāpēc, ka tas tad reaģē ar gaisu. Titānu iegūst no tetrahlorīda, kuru pēc tam attīra un reducē inertu gāzu atmosfērā ar magniju. Šī ir dārga metode.

Titāna tetrahlorīds istabas temperatūrā ir šķidrums. Savienojumos titānam parasti ir četrvērtīgs, ar oksidēšanas pakāpi +4. Pazīstami arī trīsvērtīgā un divvērtīgā titāna savienojumi (tie ir reducētāji).

Izmantošana[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Titāns tiek plaši izmantots dažādās nozarēs. Tas bieži tiek sakausēts ar dzelzi, alumīniju, vanādiju, molibdēnu un citiem elementiem, lai izveidotu izturīgus un vieglus sakausējumus, kurus lieto kosmosa, militārajās un rūpniecības nozarēs. Titāna sakausējumi tiek izmantoti arī mašīnbūvē, lauksaimniecībā, medicīnā. Titāna dioksīds tiek izmantots kā baltais pigments krāsās.

Medicīnā titānu izmanto gūžu un ceļa locītavu protēžu, kaulu plākšņu un skrūvju izgatavošanā un citur.

Izotopi[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

Dabā ir sastopami pieci stabili titāna izotopi. Visizplatītākais ir titāns-48 (73,72% no kopējā titāna daudzuma dabā).[2] Titāns-46 ir 8,25%, titāns-47 ir 7,44%, titāns-49 ir 5,41%, bet titāns-50 ir 5,18% no kopējā daudzuma.[2]

Atsauces[labot šo sadaļu | labot pirmkodu]

  1. Titanium - Ti (angliski). Lenntech. Atjaunināts: 2012-02-26.
  2. 2,0 2,1 Isotopes of the Element Titanium (angliski). Jefferson Lab. Atjaunināts: 2012-02-26.