Arsēns
| Arsēns | |||||
|---|---|---|---|---|---|
|
 |
||||
  Arsēna gabaliņš mēģenē un dabiskā arsēna paraugs |
|||||
| Oksidēšanas pakāpes | +5, +3, -3 | ||||
| Elektronegativitāte | 2,18 | ||||
| Blīvums | 5776[1] kg/m3 | ||||
| Kušanas temperatūra | 1090 K (817 °C) | ||||
| Viršanas temperatūra | 887 K (614 °C) (sublimējas) | ||||
| Trīskāršais punkts | 1090 K (817 °C), 3628 kPa | ||||
| Kritiskais punkts | 1673 K, ? MPa | ||||
| Īpatnējā pretestība | (20 °C) 3,33×10-7 Ω·m | ||||
| Van der Vālsa rādiuss | 185 nm | ||||
Arsēns ir ķīmiskais elements ar simbolu As un atomskaitli 33. Periodiskajā tabulā arsēns ir 4. perioda un 15. grupas elements. Arsēns reti ir sastopams tīrā veidā, tas galvenokārt ir atrodams sulfītos. Tas pieder pie pusmetāliem. Atkarībā no modifikācijas, arsēnam var būt gan metālu, gan nemetālu īpašības.
Arsēna savienojumi ir zināmi jau kopš senajiem laikiem. Lai gan šie savienojumi ir ļoti indīgi, tie tika izmantoti atsevišķu medikamentu izgatavošanā.
 |
Arsēns un tā savienojumi ir indīgas vielas! |
Satura rādītājs |
Īpašības [izmainīt šo sadaļu]
Fizikālās īpašības [izmainīt šo sadaļu]
Vairāki arsēna savienojumi ir balti, indīgi pulveri ar saldenu, metālisku garšu.
Ķīmiskās īpašības [izmainīt šo sadaļu]
Savienojumos arsēnam iespējamas oksidēšanas pakāpes no -3, +3 un +5. Atkarībā no modifikācijas, arsēnam var būt gan metālu, gan nemetālu īpašības.
Atrašanās dabā [izmainīt šo sadaļu]
Arsēns dabā ir sastopams gandrīz tikai savienojumu veidā ar sēru un citiem metāliem (retumis atrodami arsēna tīrradņi). Arsēns bloķē enerģijas ražošanas procesus šūnās (inhibē oksidatīvo fosforilēšanos). Toksiskāks ir trīsvērtīgais arsēns (arsēna (III) oksīda letālā deva cilvēkam ir 20—300 mg).[2] Par spīti toksiskumam, vairākiem dzīvniekiem un, iespējams, arī cilvēkam arsēns ir nepieciešams mikroelements. Iespējams, ka tam ir nozīme metionīna vielmaiņā, kā arī DNS veidošanās procesos leikocītos, tomēr objektīvu sīkāku ziņu nav.[3] Cāļi un žurkas, kuru barībā nav arsēna, neizaug lieli.[nepieciešama atsauce] Savukārt garnelēs, austerēs un citos jūras dzīvniekos ir augsts dabiskā arsēna saturs, kas tiem nenodara nekādu kaitējumu.[nepieciešama atsauce] Dabiskā arsēna rūdas pazemē nopietni apdraud dzeramo ūdeni tādās valstīs kā Indijā un Bangladešā.[nepieciešama atsauce] Uzskata, ka aptuveni 70 miljoni cilvēku pasaulē cieš no hroniskas saindēšanās ar arsēnu.[nepieciešama atsauce]
Izmantošana [izmainīt šo sadaļu]
Arsēna savienojumi ir lietoti par dažāda veida indēm. Tos lietoja insekticīdiem un joprojām lieto koksnes piesūcināšanai, lai pasargātu to no trupēšanas (elektrības stabiem). Tie bijuši iecienīts līdzeklis indētāju arsenālā.[nepieciešama atsauce]
Atsauces [izmainīt šo sadaļu]
- ↑ The Element Arsenic (angliski). Jefferson Lab. Atjaunināts: 2012-07-31.
- ↑ Вредные химические вещества. Неорганические соединения элементов V - VIII групп., Ленинград: "Химия", 1989, 92. lpp.
- ↑ Z. Zariņš, L. Neimane (2009), Uztura mācība, LU akadēmiskais apgāds, 64. lpp., ISBN 9984450741
 |
Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo |
| Sārmu metāli | Sārmzemju metāli | Lantanīdi | Aktinīdi | Pārejas metāli | Citi metāli | Pusmetāli | Citi nemetāli | Halogēni | Cēlgāzes |
