Rubīdijs
Vikipēdijas raksts
| Rubīdijs | |||||
|---|---|---|---|---|---|
|
 |
||||
 Ampula ar rubīdiju |
|||||
| Oksidēšanas pakāpes | +1 | ||||
| Elektronegativitāte | 0,82 | ||||
| Blīvums | 1532 kg/m3 | ||||
| Kušanas temperatūra | 312,46 K (39,31 °C) | ||||
| Viršanas temperatūra | 961 K (961 °C) | ||||
Rubīdijs ir ķīmiskais elements ar simbolu Rb un atomskaitli 37. Rubīdijs ir pieskaitāms pie sārmu metāliem. Rubīdijs dabā nav sastopams brīvā veidā, jo ir ķīmiski ļoti aktīvs - var uzliesmot gaisā; intensīvi reaģē ar gaisa skābekli, ūdeni, oglekļa dioksīdu, tāpat, kā visi pārējie sārmu metāli. Rubīdijs ir sastopams dažos minerālos. Tāpat, kā visi sārmu metāli, rubīdijs var būt tikai vienvērtīgs.
[izmainīt šo sadaļu] Atklāšana
Rubīdiju atklāja divi vācu ķīmiķi Roberts Bunzens un Gustavs Kirhhofs 1861. gadā izmantojot tajā laikā izgudroto liesmas spektroskopijas metodi.
 |
Šis ar ķīmiju saistītais raksts ir nepilnīgs. Jūs varat dot savu ieguldījumu Vikipēdijā, papildinot to. |
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| Sārmu metāli | Sārmzemju metāli | Lantanīdi | Aktinīdi | Pārejas metāli | Citi metāli | Pusmetāli | Citi nemetāli | Halogēni | Cēlgāzes |
