Kālijs
Vikipēdijas raksts
| Nosaukums, simbols, numurs | Kālijs, K, 19 |
| Atommasa | 39,0983 g/mol |
| Blīvums | 856 kg/m3 |
| Kušanas temperatūra | 336,53 K (63,38°C) |
| Vārīšanās temperatūra | 1032 K (759°C) |
Kālijs ir ķīmiskais elements ar simbolu K un atomskaitli 19. Kālijs ir pieskaitāms pie sārmu metāliem. Kālijs dabā brīvā veidā nav sastopams, tapēc, ka reaģē ar gaisa skābekli (veidojot oksīdu (K2O)) un ūdeni (veidojot hidroksīdu (KOH))). (paaugstinātā temperatūrā reaģē arī ar slāpekli (veidojot nitrīdu)). Dabā kālijs ir sastopams galvenokārt hlorīdu un sulfātu veidā, kā arī alumosilikātos (kālija laukšpats). Brīvā veidā kāliju iegūst elektrolizējot tā savienojumu - parasti hlorīda vai hidroksīda kausējumus. Kālijs savienojumos var būt tikai vienvērtīgs (+1).
| H | He | ||||||||||||||||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | ||||||||||||||||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | ||||||||||||||||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | As | Br | Kr | ||||||||||||||||
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Te | I | Xe | |||||||||||||||
| Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Rn | ||
| Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Uub | Uut | Uuq | Uup | Uuh | Uus | Uuo |
| Sārmu metāli | Sārmzemju metāli | Lantanīdi | Aktinīdi | Pārejas metāli | Amfotērie metāli | Pusmetāli | Nemetāli | Halogēni | Cēlgāzes |
